1159271856 今天给各位分享化学原电池的知识，其中也会对化学原电池电势高低的判断方法进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
化学原电池和电解池的区别（详细）
电解池和原电池的区别：
1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。
2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。
3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。
4、电解池与原电池的应用区别：原电池应用在铅蓄电池；电解池应用在电镀，精炼，冶金方面。
5、电解池与原电池级的区别：电解池叫阴阳极；原电池叫正负极。
6、电解池与原电池电的区别：原电池是对外供电，是自发的；电解池是需要通电，是被动的。
请简单介绍下化学原电池的反应原理
原电池的基本原理就是利用自发进行的氧化还原反应.
氧化还原反应中有电子的转移,而原电池就是把氧化还原反应中得、失电子分开在两个电极进行,电子从失电子一方向得电子一方作定向移动,于是产生了电流.
化学原电池的知识点
高中化学原电池知识点
1、形成条件：
原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
2、构成条件：
(1)电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。
(2)两电极必须浸泡在电解质溶液中。
(3)两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
3、形成前提：总反应为自发的氧化还原反应。
电极的构成：
a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极;
b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极;
c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极;
d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。
电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。
原电池正负极判断： 负极发生氧化反应，失去电子;正极发生还原反应，得到电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极
高中化学原电池知识点
1、原电池电极反应方程式的书写：
(1)列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
(2)标明电子的得失。
(3)使质量守恒。
书写原电池电极方程式的注意事项：
①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式;
②若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式，且生成物为OH-;若电解液为酸性，则H+必须写入反应式中，生成物为H2O。
③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。
正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。注意相加减时电子得失数目要相等。
高中化学原电池知识点(三)
高中化学原电池可以分为以下两类：
1)吸氧腐蚀：
金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。 例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：
负极(Fe)：2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极(C)：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀.
2)析氢腐蚀：
在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气的腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的H+增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。这些原电池里发生的氧化还原反应是：负极(铁)：铁被氧化Fe-2e=Fe2+;正极(碳)：溶液中的H+被还原2H++2e=H2↑
这样就形成无数的微小原电池。最后氢气在碳的表面放出，铁被腐蚀，所以叫析氢腐蚀。 析氢腐蚀定义金属在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
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高一化学原电池知识点归纳
原电池是 高一化学 课本中的重要知识，同学们一定要牢记。下面是我为你收集整理的高一化学原电池的知识点归纳，一起来看看吧。
高一化学原电池知识点
一、原电池、电解池的两极
电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.
阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极.
原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极.
二、原电池、电解池、电镀池的判断规律
(1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池.
(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池.
(3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池.
三、分析电解应用的主要 方法 和思路
1、电解质在通电前、通电后的关键点是：
通电前：电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离).
通电后：离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,阳离子移向阴极).
2、在电解时离子的放电规律是：
阳极：
金属阳极S2-I-Cl-OH-含氧酸根F-
阴极：
Ag+Fe3+Cu2+H+(浓)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的变化
溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化.
因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变.
四、燃烧电池小结
在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：
负极：化合价升高,失去电子,发生氧化反应;
正极：化合价降低,得到电子发生还原反应;
总反应式为：两极反应的加合;
书写反应时,还应该注意得失电子数目应该守恒.
五、电化学的应用
1、原电池原理的应用
a.原电池原理的三个应用和依据：
(1)电极反应现象判断正极和负极,以确定金属的活动性.其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生,电极质量不变或增加;负极上的现象是：电极不断溶解,质量减少.
(2)分析判断金属腐蚀的速率,分析判断的依据,对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：
作电解池的阳极作原电池的负极非电池中的该金属作原电池的正极作电解池的阴极.
b.判断依据：
(1)根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强.
(2)根据反应的速度判断强弱.
(3)根据反应的条件判断强弱.
(3)由电池反应分析判断新的化学能源的变化,分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化,确定原电池的正极和负极,然后根据两极的变化分析 其它 指定物质的变化.
2、电解规律的应用
(1)电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液.
(2)恢复电解液的浓度：
电解液应先看pH的变化,再看电极产物.欲使电解液恢复一般是：
电解出什么物质就应该加入什么,如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气,所以应该加入的是氯化氢.
(3)在分析应用问题中还应该注意：
一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序,还应该注意电极材料(特别是阳极)的影响;二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律.
高一化学原电池习题
一、选择题
1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是
A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2
2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属
A.铝 B.铜 C.铁 D.镁
3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原
C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化
4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ; △H0
C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H0
D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ; △H0
5. 下列关于原电池的叙述正确的是
A.原电池将化学能转化为电能
B.原电池负极发生的反应是还原反应
C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理 体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是
A. 回收电池外壳的金属材料
B. 回收电池中的二氧化锰
C. 回收电池中的石墨电极
D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
7. 下列关于原电池的叙述中，错误的是
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
8. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为 马拉松 领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A.通入氧气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为正极
C.总反应式为O2+2H2 2H2O
D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O
9.下列各装置能够构成原电池的是
10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是
关于如图原电池装置的叙述，正确的是
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
12. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX
13.下列叙述中不正确的是
A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
14.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是
A B C D
电极与溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸银 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氢氧化钠
15.下列关于原电池的叙述中错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
16.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列说法正确的是
A. Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+
B. Li是正极，电极反应为Li+e-=Li-
C. MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-
D. 锂电池是一种环保型电池
18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：
Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O
在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3
19.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是
A. 锌为正极，空气进入负极反应
B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C. 正极发生氧化反应
D. 电解液肯定不是强酸
20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2), 电极反应可简化为：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
A. 干电池中锌为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
二、填空题
21. 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度变化不考虑)
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。
高一化学原电池习题答案
一、选择题
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.A
16.C
17.AD
18.C
19.BD
20.BC
二、填空题
21. (1)D
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