1159271856 今天给各位分享金属活动性顺序表的知识，其中也会对金属活动性顺序表还原性氧化性进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、初三化学金属活动性顺序表是什么？
- 2、完整的金属活动性顺序表
- 3、金属活动性顺序表口诀
- 4、金属活动性顺序是什么？
- 5、金属活动性顺序表
初三化学金属活动性顺序表是什么？
金属活动性顺序由强至弱：K，Ca，na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb(H)Cu，Hg，Ag，Pt，Au。
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。排在前面的金属，能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
扩展资料：
注意事项：
使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果，操作及现象为把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象，而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
参考资料来源：百度百科-金属活动性顺序表
完整的金属活动性顺序表
锂 铯 铷 钾 镭 钡 钫 锶 钙 钠 镧 镨 钕 钷 钐 铕 锕
钆 铽 镅 钇 镁 镝 铥 镱 镥 铈 钬 铒 钪 钚 钍 铍 镎
铀 铪 铝 钛 锆 钒 锰 铌 锌 铬 镓 铁 镉 铟 铊 钴 镍
钼 锡 铅 氘 氢 铜 钋 汞 银 钌 锇 钯 铱 铂 金
常见金属活动性排列通常是这样的：
Cs Rb K Ca Li Ra Ba Sr Na Mg Al Ti Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Sb Bi Cu W Hg Ag Pt Au
扩展资料：
金属活动性顺序有时也根据标准电极电势反向列出：
Li Cs Rb K Ra Ba Sr Ca Na Mg Al Ti Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Sb Bi Cu W Hg Ag Pt Au
这样锂和钠活动性顺序相反，金和铂顺序也相反。后者实际上并无碍，因为两种金属都相当不活泼。
标准电极电势定量衡量还原剂的强弱，不像金属活动性顺序那样是定性考虑。然而标准电极电势只在标准状况下有效，特别是只适用于室温下一定浓度的水溶液。即便如此，锂、钠等金属的标准电极电势顺序仍然是反常的。从它们和水的反应剧烈程度以及金属表面在空气中失去光泽的速度来看，这些金属的活动性顺序是：
钾钠锂碱土金属
和它们气态时的电离能的反序一样。这也和电解氯化锂和氯化钾共晶系统的结果一致：在阴极生成的是锂不是钾。
参考资料：百度百科 金属活动性
金属活动性顺序表口诀
金属活动性顺序表口诀:钾，钙，钠，镁，铝；锌，铁，锡，铅，氢；铜，汞，银，铂，金。活泼性从高到低排列。
1、巧妙的记忆口诀“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。2、和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。3、和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。4、特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。
金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。
金属活动顺序，就是指金属的活跃程度，代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
在化学中，可根据金属活动性的顺序可判断金属的化学活动性，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
金属活动性顺序是什么？
金属活动性顺序如下：钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au。
总之元素周期表里越是左下方越弱，越是右上方越强，惰性气体（惰性气体为旧称，现称为 稀有气体）不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：Hg2+Fe3+Ag+)，还有Cu(+1)；Mn有+2；+4；+7价。
扩展资料：
金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。
在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。
参考资料来源：百度百科-金属活动性顺序表
金属活动性顺序表
常用金属活动性顺序表：
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au
即：钾、钡、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、钴、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：Hg2+Fe3+Ag+)。 还有Cu(+1)；Mn有+2；+4；+7价
金属大概是这样：由强到弱 铯最强 然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉锂〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。
金属活动性规律
1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）。
2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢。
3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢。
4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
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